Keep Smile For Science

Sifat Koligatif Larutan     

Adalah sifat yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut tetapi tidak tergantung pada jenis zat terlarut.

      Sifat Koligatif meliputi :

1. Penurunan Tekanan Uap Jenuh Larutan (∆P)

2. Kenaikan Titik Didih Larutan (∆Tb)

3. Penurunan Titik Beku Larutan (∆Tf)

4. Tekanan Osmotik Larutan (∏)

      Penurunan Tekanan Uap Jenuh Larutan (∆P)

Tekanan uap jenuh larutan : P

Tekanan uap jenuh pelarut murni : P◦

P◦ > P atau P < P◦ sehingga terjadi penurunan tekanan uap jenuh.

∆P = P◦ - P

Menurut Hukum Raoult:

* Tekanan Uap Jenuh larutan berbanding lurus dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dan fraksi mol zat   pelarut.

    P = P◦*Xa

* Penurunan Tekanan Uap Jenuh larutan berbanding lurus dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dan fraksi mol zat terlarut.

    ∆P = P◦ * Xb

     Kenaikan Titik Didih Larutan (∆Tb)

1. Tb larutan > Tb pelarut sehingga terjadi kenaikan titik didih larutan

2. ∆Tb = Tb larutan - Tb pelarut

3. Tb larutan = Tb pelarut + ∆Tb

    Menurut Raoult

4. Non Elektrolit

    ∆Tb = m*Kb

            = Wb/Mb×1000/Wa×Kb

5. Elektrolit 

    ∆Tb = m*Kb*i

           = Wb/Mb×1000/Wa×Kb×(1+ α(n-1) )

    Penurunan Titik Beku Larutan (∆Tf)

1. Tf pelarut > Tf larutan atau Tf larutan < Tf pelarut sehingga terjadi penurunan titik beku larutan.

2. ∆Tf = Tf pelarut - Tf larutan

3. Tf larutan =  Tf pelarut - ∆Tf

4. Non Elektrolit

     ∆Tf = m*Kf

            = Wb/Mb×1000/Wa×Kf

5. Elektrolit

     ∆Tf = m*Kf*i

           = Wb/Mb×1000/Wa×Kf×(1+ α(n-1) )

    Tekanan Osmotik Larutan (∏)

-   Osmosa (Osmosis) : Peristiwa mengalirnya molekul - molekul zat pelarut dari larutan yang encer   menuju  larutan yang lebih pekat melalui selaput semi permiabel.

-   Selaput Semi permiabel : suatu selaput yang hanya bisa dilewati oleh molekul - molekul zat pelarut saja.

-   Menurut Van't Hoff :

     A. Non Elektrolit  

          ∏ = M x R x T

              = 1000/(Vlar (ml))×gr/Mr×R×T

     B. Elektrolit

          ∏ = M x R x T x i

              = 1000/(Vlar (ml))×gr/Mr×R×T×(1+α(n-1) )

- Ada 3 kemungkinan :

1. Jika  ∏A =  ∏ B maka larutan A isotonis terhadap larutan B.

2. Jika  ∏A >  ∏ B maka larutan A hipertonis terhadap larutan B

3. Jika  ∏A <  ∏ B maka larutan A hipotonis terhadap larutan B